【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

【答案】C

【解析】

試題反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A．根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×(v÷1000)÷2]，整理得c="1000b/11.2V" ，A項正確；B．選項中p為生成的氧化物的質量，1molMg可結合1mol O，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質的質量等于鎂和鋁的質量之和加氧元素的質量，而結合氧元素的物質的量等于生成氫氣的物質的量，也等于消耗氫氧根離子的物質的量的一半，即p="[c×(v÷1000)÷2]×16+m=m+" Vc/125，B項正確；C.得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量等于鎂鋁的質量和與氫氧根離子的質量之和，即n=m+c×v/1000×17=m+cv/1000×17，C項錯誤；D.氧化鎂和氧化鋁的質量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質量為P=m÷24×40=5/3m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質量為p=m÷27×102×0.5=17/9m；質量介于二者之間，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無固定熔點的物質是

A.燒堿B.汽油C.無水酒精D.液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是

A. 超氧化鉀的化學式為KO2

B. 每個晶胞中含有8個K+和4個

C. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

D. 晶體中0價氧原子和-2價氧原子個數(shù)比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有兩種官能團的有機物是

A.CH3－CH3B.CH2＝CHCOOHC.CH3CH2OHD.CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應如下：

已知：

①苯甲酸在水中的溶解度為：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)．

②乙醚沸點34．6℃，密度0．7138，易燃燒，當空氣中含量為1．83～48．0%時易發(fā)生爆炸．

③石蠟油沸點高于250℃

④苯甲醇沸點為205．3℃

實驗步驟如下：

①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩(wěn)進行，加熱回流約40min；

②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進行實驗步驟③；

③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產(chǎn)品A；

④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問題：

（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需___________(儀器名稱)。

（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去___________，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸，醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因_______________________________________。

（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是___________，錐形瓶上要加塞的原因是___________，產(chǎn)品A為___________。

（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為___________；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是___________。

（5）步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實驗方法為___________。

（6）步驟④中的抽濾又叫減壓過濾，裝置如圖所示。其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

操作過程

實驗現(xiàn)象

將干燥純凈的CO2緩緩通過放有鈉的干燥玻璃管（已排盡空氣）中，加熱

鈉燃燒，火焰為黃色

反應后冷卻

管壁附有黑色顆粒和白色物質

（1）若鈉著火，可以選用的滅火物質是__________。

A．水 B．泡沫滅火劑 C．干沙土 D．二氧化碳

（2）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ.白色物質可能是Na2O； Ⅱ.白色物質可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物質還可能是__________

（3）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液

出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，__________成立。

②該白色物質的水溶液pH>7，用離子方程式表示其原因：___________________。

③鈉在CO2中燃燒的化學方程式為______；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)目為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結構，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個。

(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到�。�______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質或固體電解質，原因是______(用化學方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質的電子式：_________。

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