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某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是

A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯

C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯

 

D

【解析】

試題分析：采用倒推法，將2,2-二甲基丁烷消去2個H原子，得到的烯烴，就是原烯烴，2，2－二甲基丁烷消去2個H原子，只得到一種烯烴是3，3－二甲基－1－丁烯，所以答案選D。

考點：考查有機物中倒推法的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2.2常見物質的檢驗 題型：填空題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如下圖所示步驟進行操作(注意事項：①所加試劑必須過量；②過量試劑必須除去；③不能引入新的雜質)。

回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的化學式為　　　　　　　，①中發(fā)生反應的離子方程式為 

　 。

（2）試劑Ⅱ的化學式為　　　　　　　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　 。

（3）試劑Ⅲ的名稱是　　　　　，③中發(fā)生反應的離子方程式為　 。

（4）某同學稱取提純的產品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸銀溶液反應共消耗硝酸銀0．002 562 mol，則該產品的純度為 

　 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省鞍山市高二下學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中錯誤的是

A．x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省鞍山市高二下學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑絲蘸取氯化鈉溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色原因是

A．氯化鈉受熱揮發(fā)B．氯化鈉受熱分解

C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省鞍山市高二下學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

對下圖所示有機物分子的敘述錯誤的是

A．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機物完全反應消耗8 mol NaOH

B．常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2

C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機物

D．該有機物的分子式為C14H10O9

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省鞍山市高二下學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是

A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省鞍山市高二下學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于天然高分子化合物的是

A．聚乙烯B．尼龍C．油脂D．纖維素

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期期初檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol N2與a mol 14CO相比較，下列敘述正確的是

A．在同溫同壓下體積相等 B．在同溫同壓下密度相等

C．在標準狀況下質量相等 D．質子數(shù)與中子數(shù)都相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三8月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成 （填“CO、CO2” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： 。

（2）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

①經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

 

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15 min，用H2表示的平均反應速率為 ，達到平衡時CO的轉化率為 。

（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對環(huán)境的污染。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3?－)∶n(HSO3－)變化關系如下表:

n(SO3?－) ∶n(HSO3－)

91∶9

1∶1

1∶91

pH

8.2

7.2

6.2

根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯 性。

② 在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 (填字母)。

a. c（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－）

b. c（Na＋）= 2c（SO32－）＋ c（HSO3－）

c. c（H2SO3）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ （OH－）

d. c（ Na＋）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ c（HSO3－）＋ c（OH－）

 

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