實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是
A.950mL,111.2g B.500mL,117g
C.1000mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g
科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A.<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
儀器中①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是( )
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.MgO的熔點高,可用做防火板材料
B.BaC03與鹽酸反應,可用于治療胃酸過多
C.臭氧有強氧化性,可用于餐具消毒
D.NH3易液化,可用作制冷劑
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西師范大學附屬中學高三第一次模擬理化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某小組同學為了探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
I | 打開活塞a,滴加氯水,關閉活塞a | A中溶液變?yōu)榧t棕色。 |
II | 吹入熱空氣 | A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化。 |
III | 停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色。 |
請回答下列問題:
(1)A中反應的離子方程式是 。
(2)實驗操作II吹入熱空氣的目的是 。
(3)裝置C的作用是 ,C中盛放的藥品是 。
(4)實驗操作III,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式 。
(5)由上述實驗得出的結(jié)論是 。
(6)實驗反思:①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認為是否干擾,理由是 。
②實驗操作III,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可): 。
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三上學期12月第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是 ( )
A.電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液p H不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,在飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列敘述中錯誤的是
A.在飽和氯水中通入H2S氣體,溶液的pH變小
B.在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液的pH變小
C.在飽和氯水中加入CaCO3,平衡向右移,溶液的pH變大
D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒濃度:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上得到0.3 mol Cu,則在另一個電極上逸出的氣體(標準狀況下)的體積是( )
A.4.48 L B.5.6L C.6.72L D.11.2L
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷(解析版) 題型:填空題
發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-484 kJ/mol;
H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH4=-538 kJ/mol
試寫出N2H4與NO2反應的熱化學方程式________________________________________。
寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式___________________________________________。
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