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    在實(shí)驗(yàn)室中，對下列實(shí)驗(yàn)、事故或藥品的處理正確的是

    1. A.
      加熱試管的試管口不能對著自己或別人
    2. B.
      金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
    3. C.
      少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
    4. D.
      含硫酸的廢液倒入水槽中，用水沖入下水道
    			
    


			
    

		

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：新疆烏魯木齊市第八中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：058
			
    

						
    

    某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的
    

    生成速率．請回答下列問題：
    

    (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________；
    

    (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________；
    

    (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4
    

    溶液起相似作用的是________；
    

    (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________(答兩種)；
    

    (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)
    

    驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣
    

    體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
    

    

    ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________．
    

    ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，
    

    但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因________．

    

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
     請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
    （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
    （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
    （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　； 
    （Ⅱ）（4分）
    某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
    醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
    （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
    A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。
    （2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
        所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
        驗(yàn)結(jié)果記錄如下：   
     
        
    實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		    
    第一次
          		    
    第二次
          		    
    第三次
          		 
     
        
    消耗NaOH溶液體積/mL
          		    
    26.02
          		    
    25.35
          		    
    25.30
          		 
    從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
    其原因可能是　　　　　　　　。
    A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
    B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
    C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
    D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
    （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
    c＝　　　　　    　　　 。
    （Ⅲ）（15分）
    已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
    的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）
    （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　
    （填“增大”“減小”“不變”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
    的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
    為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
    （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
    A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
    C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
    D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
    體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
     =　　　    　。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

    


     請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
    


    （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
    


    （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
    


    （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　
； 
    


    （Ⅱ）（4分）
    


    某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
    


    醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
    


    （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
    


    A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。
    


    


    （2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
    


        所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
    


        驗(yàn)結(jié)果記錄如下：   
    


    
 
    
  
  
    實(shí)驗(yàn)次數(shù)
    
      		
  
  
    第一次
    
      		
  
  
    第二次
    
      		
  
  
    第三次
    
      		
 
    
 
    
  
  
    消耗NaOH溶液體積/mL
    
      		
  
  
    26.02
    
      		
  
  
    25.35
    
      		
  
  
    25.30
    
      		
 
    

    


    從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
    


    其原因可能是　　　　　　　　
。
    


    A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
    


    B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
    


    C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
    


    D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
    


    （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
    


    c＝　　　　　    
　　　 。
    


    （Ⅲ）（15分）
    


    已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH
H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    


    （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
    


    的比值　   　
（填“增大”或“減小”或“不變”）
    


    （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　
。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　
    


    （填“增大”“減小”“不變”）；
    


    （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
    


    的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
    


    為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    


    （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
    


    （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    


    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
    


    A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    


    B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
    


    C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
    


    D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
    


    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
    


    體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
    


    　　　　           
能生成沉淀，原因是　　                            
　
    


    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    


    （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
    


     =　　　    　。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
    

						
    本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應(yīng)生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
    （1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________；
    （2）計(jì)算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
    （3）如用羥胺氧化法測定O2- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可） 
    ①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式：_____________________________； 
    ②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
    （4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2－ 的是_________________ 
    A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
    （5）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是_______________ 
    A．NO的消失的速率比RH快        
    B．NO生成NO2 
    C．RH及NO2可以生成PAN及O3     
    D．O3生成PAN 
    

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    CuSO4•5H2O是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室以Cu為原料制取CuSO4·5H2O
        
       有如下方法: 
        
    方法一：
        
    （1）該方法中金屬銅應(yīng)在        （填儀器名稱）中灼燒。 
        
          方法二：
        
    (2)該方法中少量起催化作用，其催化機(jī)理為（用離子方程式表示）
        
    ，                         。調(diào)節(jié)溶液PH3～4，可使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，調(diào)節(jié)時加入的試劑為               。
        
    方法三：
            
     (3)①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合。為了只得到
        
        CuSO4溶液，需向100mLl.0moI•      L-1稀硝酸中加入         mL 1.0mol·L-1稀硫酸與之混合。
        
       ②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應(yīng)裝置如右圖所示：
        
       實(shí)驗(yàn)室中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是         ;
        
       裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是          。
        
       ③下列可做為右圖中尾氣收集或吸收裝置的是           （填字母）。
        
        (提示：
        
                        
     (4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體。請綜合考慮有關(guān)
        
    設(shè)  計(jì) 因 素 ， 設(shè) 計(jì) 一 個 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備  CuSO4·5H2O的 方 案 流 程
        
    圖                                。
        
    供選擇的試劑：Cu、、、、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等
        
    

			
    

			
    
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