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19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變?yōu)?1價來分析；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會水解；
D、標況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1NA個電子，與產物無關，故A正確；
B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故得到的氨氣分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的硫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在濃度為0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同時除去Mg2+，Ca2+應選用的試劑是（　�。�
A．NaHCO3B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在兩支試管中各加入10mL溴水，再分別加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．將一支試管中的混合液在避光處振蕩后靜置，液體分為兩層，上層是橙紅色的溴的己烷溶液，下層是幾乎褪成無色的稀溴水．將另一支試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，溶液也分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入該試管內液面上方，產生白煙．下列對己烷性質的描述正確的是（　�。�
A．己烷的密度比水大，且難溶于水B．己烷在光照時能發(fā)生取代反應
C．己烷在光照時能發(fā)生加成反應D．己烷不易燃燒，可作為滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家預言，燃料電池將是 21 世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇；b極：2H2O+O2+4e-═4OH-． 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　　）
A．a極為負極，b極為正極
B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應
C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的堿性減弱，反應的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽極理論上生成0.2molCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe-3e-═Fe3+
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構式．
（2）B、D分子中官能團的名稱是羥基、羧基．
（3）下列物質中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色的是①④
①乙烯    ②苯     ③乙烷    ④二氧化硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電子方向：Zn→Cu
B．Cu電極逐漸溶解
C．Zn電極上發(fā)生還原反應
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl-向右池移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．仔細分析下列各題，給出正確的大小關系（用“＞”、“＜”或“=”作答）
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H2 △H 1＜△H2
（2）等體積等物質的量濃度的溶液①醋酸②鹽酸，與足量鋅粒反應產生氫氣的體積①=②
（3）常溫下，兩溶液中水的電離程度，①pH=4的鹽酸②pH=10的氨水①=②
（4）常溫下，溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液②使酚酞呈現(xiàn)紅色，兩者的pH      ①＜②
（5）反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，達到平衡時，保持其它條件不變，①恒容下通入氦氣②恒壓下通入氦氣，兩種條件下的反應速率①＞②
（6）體積相同的恒容密閉容器，在①中充入SO2和O2各1g，在②中充入SO2和O2各2g，相同條件下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，平衡時SO2的轉化率①＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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