12．表是0.1mol/L的部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
陽離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時的pH1.97.04.7
沉淀完全時的pH3.29.06.7
判斷下列說法中正確的是（　　）
A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時Fe2+先產(chǎn)生沉淀
B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.2-4.7
C．相同溫度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）
D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的鐵粉

分析 A．由表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+開始沉淀的pH最��；
B．先加入稀硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，結合鐵離子的沉淀pH利用CuO促進鐵離子水解轉化為沉淀；
C．陽離子濃度相同時，OH-濃度越大，Ksp越大；
D．Fe均與Cu2+、Fe3+反應．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+開始沉淀的pH最小，則在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時Fe3+先產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．先加入稀硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.2-4.7，可除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，故B正確；
C．陽離子濃度相同時，OH-濃度越大，Ksp越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，Ksp[（Cu（OH）2）＜Ksp[（Fe（OH）2），故C錯誤；
D．Fe均與Cu2+、Fe3+反應，不能除雜，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅除雜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的比較、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、水解原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有人常用廢舊報紙包裝食品，這是極不衛(wèi)生的．原因是報紙上除含有多種病菌外，還會含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯和（　�。�
A．鉛B．機油C．三氯化銻D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．純堿即soda，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業(yè)乃至人民日常生活的必需品，工業(yè)制取方法有很多種．
Ⅰ．布蘭制堿法
古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小，遠不能滿足化工生產(chǎn)需求．1791年法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法．
路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
（1）食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）．
（2）該方法的缺點是該方法生產(chǎn)時需要高溫，濃硫酸對設備腐蝕嚴重．
Ⅱ．氨堿法即索爾維制堿法，是1862年比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉精短少生成純堿．
（3）圖中的中間產(chǎn)物BCO2，CCa（OH）2，DNH3（寫化學式）．
（4）裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅲ．候氏制堿法
我國化學家侯德榜對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進行連續(xù)生產(chǎn)，這樣巧妙的把氨氣工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來，故又稱聯(lián)合制堿法．
（5）候氏制堿法的優(yōu)點是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（6）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，探索出了一種生產(chǎn)純堿的方法，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯德榜制堿法（或聯(lián)合制堿法），副產(chǎn)品的一種用途為用做農(nóng)作物的化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式為CO2．
（4）從沉淀池中取出沉淀的操作叫過濾．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有ac．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃時，將0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨堿法和侯氏制堿法的生產(chǎn)流程圖可用如圖表示，試回答下列問題．

（1）請把圖中的數(shù)字用具體的化學式表示：①CO2、②CO2、③NH3、④NH4Cl．
（2）“氨堿法”產(chǎn)生大量的CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；“侯氏制堿法”中，在母液中通入③的目的是增大NH4+的濃度，有利于NH4Cl晶體析出．
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“侯氏制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同：“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“侯氏制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品（設其中的雜質不與鹽酸反應）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L-1的標準鹽酸滴定，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為10.00mL．請計算純堿樣品的純度96.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖，有關敘述錯誤的是（　　）
A．A氣體是NH3
B．懸濁液的離子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．第Ⅲ步操為過濾
D．第Ⅳ步操作所使用的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

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