Question

9．已知NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化，據(jù)此，回答下列問題：

（1）第Ⅰ步的分離操作的名稱是過濾，所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、E所含物質的化學式BAl₂O₃；CAl₂O₃和Fe₂O₃；EK₂SO₄和（NH₄）₂SO₄．
（3）寫出①的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中適量鹽酸可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O，以此來解答．

解答 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中適量鹽酸可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O，
（1）對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：過濾；漏斗；玻璃棒；燒杯；
（2）由上述分析可知，固體B為Al₂O₃，C為Al₂O₃和Fe₂O₃，E為 K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Al₂O₃； Al₂O₃和Fe₂O₃；K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄；
（3）反應①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查物質的分離實驗，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離提純方法等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．