【題目】某化學(xué)小組以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是

A. 步驟①②過程中均需過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

【答案】C

【解析】

鋁土礦中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入鹽酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分別轉(zhuǎn)化為Al3+和Fe3+，SiO2不溶于鹽酸而過濾除去，a中的Al3+與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，Fe3+與過量的NaOH溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而過濾除去，則溶液b中的溶質(zhì)主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，再繼續(xù)通入過量二氧化碳，則偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則c為濾渣，為氫氧化鋁沉淀，再受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁后，在熔融狀態(tài)下通電，生成金屬鋁與氧氣，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

A. 步驟①是為了除去二氧化硅，需要過濾，步驟②過程是為了除去氫氧化鐵沉淀，也需要過濾，A項正確；

B. a中鋁元素以鋁離子形式存在，b中鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，鋁元素的化合價均為+3價，B項正確；

C. 反應(yīng)③因通入過量的CO2，則會生成碳酸氫鈉，正確的化學(xué)方程式為：NaAlO2＋2H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3，C項錯誤；

D. 依據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁受熱分解后得到的氧化鋁，在熔融狀態(tài)下通電得到鋁和氧氣，則D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學(xué)式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于只含有共價鍵的化合物的是

A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與工業(yè)緊密相連，下列說法正確的是（ ）

A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng)，因此無法用來冶煉金屬

B.電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅

C.增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓

D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法不正確的是

A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、H+

B. 樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D. V=448 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義。

（1）對可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，達到平衡后，降低溫度，N2的體積分?jǐn)?shù)_____。

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能判斷

（2）T ℃，以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2 L的密閉容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2 min時反應(yīng)剛好達到平衡，此時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。

①T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

②若2 min時保持T ℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3，則此時v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T ℃，在2 min時把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變，3 min時達到新平衡，請在圖中畫出2 min到3 min內(nèi)NH3濃度的變化曲線。_______

（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)　ΔH，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14 mol充分反應(yīng)。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____。　　　　

②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

③400 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____。

④投料比為3∶4時，Q點v逆(NH3)____P點v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。

①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。

a.將Cl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

b.與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質(zhì)量

c.與足量鋅反應(yīng)，測量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進行實驗。

反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：

(4)操作①的名稱是____________。

(5)裝置B的作用是______________________。

(6)最終所得固體質(zhì)量為b g，則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)。

(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，可采取的改進措施是________________________________________(寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1

（1）已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3

則CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______

（2）由CO合成甲醇時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。P點和Q點的平衡常數(shù)的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。

（3）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。

①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。

A．氣體的密度不變

B．氣體的壓強保持不變

C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)

D．υ正(H2)=2υ逆（CO）

②該溫度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_________。

③若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 時刻重新達到平衡，請在圖上畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線（不要求計算具體數(shù)值，畫出變化的趨勢和范圍即可）_______。

（4）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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