下列敘述中，正確的是

A．太陽能、核能和天然氣都屬于新型能源

B．哥本哈根氣候大會(huì)討論的減排目標(biāo)主要是控制二氧化硫排放

C．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可殺死流感病毒

D．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

       （1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途                                 ；

       （2）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽離子有                                    ；

       （3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是                                  ，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?nbsp;                                                       。

       （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是                            

       （5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題。

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

(2) 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的               操作。工業(yè)上制備該酸的三個(gè)主要階段分別為          、          、         。

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為          ，其作用是           。

(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在           極沉積，陽極的電極反應(yīng)方程式為                                 。

(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤卑l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為                                 。

(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的（硫酸的密度比純水的大）（　�。�

　

A．

2c1=c2

B．

2c2=c1

C．

c2＞2c1

D．

c1＜c2＜2c1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，則N2Ox的摩爾質(zhì)量為　92g/mol��；x=　4　，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子數(shù)與　7.2g　g H2O所含的氧原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含有大量的Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且這四種離子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物質(zhì)的量之比為2 : 4 : 1 : 1，則M離子可能為下列中的

A．Na＋       B．I－        C．S2－        D．Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說法不正確的是

A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂

B．和濃硫酸共熱至170 ℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂

C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂

D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）寫出下圖中序號(hào)①～③儀器的名稱：

③
 
   

         

                I                     II                         III

①             ；   ②             ；   ③                。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有              。（填儀器序號(hào)）

（3）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上

的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題：

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為             mol· L－1。

b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有                (寫儀器名稱)。

c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__  mL。

d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有         。                           

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 。         

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。

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