精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a=b，則c（NH4+）=c（Cl﹣）

B．若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl﹣）

C．若a＞b，則c（OH﹣）＞c（H+）

D．若a＜b，則c（OH﹣）＜c（H+）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑。以生物質廢液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等雜質）等為原料生產CMA的實驗流程如下：

（1）步驟①發(fā)生的反應離子方程式為 。

（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為 （寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產生顏色的另一主要原因是 。

（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如右圖所示，步驟④的目的除調節(jié)n(Ca)∶n(Mg)約為 （選填： 1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是 。

（4）步驟⑥包含的操作有 、過濾、洗滌及干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是 ；

（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L﹣1，則溶液pH≥ 才可能產生Mg（OH）2沉淀；

（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是 ，濾渣的主要成分是 ；

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入 ；②過濾，得沉淀；③ ；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品；

（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為 （MgSO4•7H2O的相對分子質量為246）；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A．O～A段反應的化學方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

B．A～B段反應的離子方程式是2OH-＋CO2=CO32-＋H2O

C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同

D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的溶解所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省英德市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4 H8 O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應的有機物有(不含順反異構)

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是

A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火

C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦

D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北省保定市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質量分數，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定。乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定。

請回答下列問題：

（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到 現象，證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數為amL，終了讀數為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2C03的質量分數為（用含a、b、c、m的代數式表示）____ 。

（2）本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是 。

（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小。丙同學經思考后。建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案 。

（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質量分數，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數據是 、 。

（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，有質量相等的CO和CO2，下列有關敘述正確的是

①它們所占的體積之比為7:11

②它們所含的氧原子數目之比為11:14

③它們所含的原子總數目之比為22:21

④它們的密度之比為7:11

⑤它們所含的電子總數之比為7:11

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為

A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol﹣1

B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol﹣1

C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol﹣1

D． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol﹣1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案