Question

14．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說明不正確的是（　　）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

• A． 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)
• B． 水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
• C． 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
• D． 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．在冰醋酸中，酸的電離平衡常數(shù)越大，則其電離程度越大，酸性越強(qiáng)；
B．在溶劑中完全電離的電解質(zhì)不能區(qū)分，不完全電離的電解質(zhì)能區(qū)分；
C．先根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，再根據(jù)電離度公式計(jì)算電離度；
D．不完全電離的酸存在電離平衡，電離方程式應(yīng)用可逆號．

解答 解：A．在醋酸中，四種酸中高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故A正確；
B．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故B正確；
C．在冰醋酸中高氯酸電離出的c（H⁺）=$\sqrt{1.6×1{0}^{-5}×1}$mol/L=4×10^-3mol/L，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，所以高氯酸的電離程度=$\frac{4×1{0}^{-3}mol/L}{1mol/L}$×100%=0.4%，故C正確；
D．在冰醋酸中，硫酸不完全電離，所以硫酸的電離方程式中應(yīng)該用可逆號，且分步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱之間的關(guān)系，根據(jù)酸在水溶液里或冰醋酸中電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶劑的關(guān)系，注意該溶液的溶劑是冰醋酸不是水．