【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

【答案】1 11 11 2

【解析】

（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比；

（2）先計(jì)算乙室中HCl氣體的質(zhì)量，由甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g計(jì)算可得；

（3）由甲室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為11g計(jì)算；

（4）先計(jì)算甲室中氨氣和氫氣的物質(zhì)的量，再分析氨氣與氯化氫反應(yīng)后剩余氣體的物質(zhì)的量，由相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比確定活塞b的位置。

（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5：3，故其物質(zhì)的量之比為5：3，所以甲室中氣體的物質(zhì)的量為=1mol，故答案為：1；

（2）乙室中HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g/mol=21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g-10.9g=11g，故答案為：11；

（3）甲室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為11g，甲室中NH3、H2的平均摩爾質(zhì)量為=11g/mol，則甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為11，故答案為：11；

（4）設(shè)甲室中氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y=1①，17x+2y=11②，解①②可得x=0.6mol、y=0.4mol；如果將板a去掉，0.6mol HCl與0.6mol NH3恰好完全反應(yīng)生成氯化銨固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b將會(huì)左移至2處，故答案為：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式_____。

（2）制備實(shí)驗(yàn)操作：取一小燒杯加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL____，繼續(xù)煮沸至___，停止加熱。

（3）證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______。

（4）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是___，這種現(xiàn)象稱為膠體的____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖中,縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率v,橫坐標(biāo)為時(shí)間t,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實(shí)際的是(　　)

A. 恒容恒壓升高溫度B. 恒溫、恒壓壓縮體積C. 加入催化劑D. 補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃夥蛛x氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.MgCl2C.H2O2D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空，已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為____；有__個(gè)氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是____。

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____。

（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為___；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為___；R元素名稱是___。

（7）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___，混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量___（忽略混合前后溶液體積的變化）。

（8）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為____

（9）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為___；CO2在相同狀況下的體積為___。

（10）由CH4和O2的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變:ΔH=ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是

A. C、CO B. AlCl3、Al(OH)3 C. Fe、Fe(NO3)2 D. Na2O、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是______，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）D裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是___________；E裝置中堿石灰的作用是________。

（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88 g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（4）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________ 。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子

（5）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

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