Question

下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是C（　�。�

• A、鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
• B、工業(yè)上用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁
• C、足量鋁分別與含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣
• D、在稀硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

Answer 1

分析：A、鋁熱反應用來冶煉高熔點的金屬；
B、電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁；
C、金屬鋁既能和鹽酸之間反應還能和氫氧化鈉之間反應；
D、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化．

解答：解：A、鋁熱反應用來冶煉高熔點的金屬，金屬Mg的冶煉在工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂的方法，故A錯誤；
B、金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁，故B正確；
C、金屬鋁既能和鹽酸之間反應還能和氫氧化鈉之間反應，根據(jù)化學方程式，在酸堿足量時，金屬鋁和氫氣之間量的關(guān)系均是2Al～6HCl～2NaOH～3H₂↑，但是酸和堿量不一樣時，金屬鋁足量時，則產(chǎn)生的氫氣不一樣多，故C錯誤；
D、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化，在稀硝酸中加入等體積的濃硫酸后，不會得到濃硫酸和濃硝酸的環(huán)境，故D錯誤．
故選B．

點評：金屬的冶煉方法和金屬的活潑性是相同的，金屬的性質(zhì)的掌握要靈活，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．