NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）                      

A. 1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32－數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA

D. 2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法中錯(cuò)誤的是

A．原子核外每一能層最多可容納的電子數(shù)2n2(n為能層序數(shù))

B．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

C．各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相同

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下列說法正確的是

A．有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑 

B．用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉 

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 

D．利用太陽能，無法將海水蒸餾淡化

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用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置， 然后完成下列問題：

(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            ；

                                                                     。

 (2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________。

(3) B中采用了雙球吸收管，其作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：__________________、__________________。

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下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（   ）

A．用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲

B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1 mol·L－1的鹽酸

D．測(cè)NaOH熔點(diǎn)時(shí)可以將NaOH放入石英坩堝中高溫熔化

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 向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（　　�。� 

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

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閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。
一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過程中，F(xiàn)e2+做          劑，在B過程中，F(xiàn)e3+做          劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子�！边@句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做          _劑，具有          性。

（3）向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，則其離子方程式為：          。

（4）為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定錯(cuò)誤的是        。（填字母）

A．④和⑤             B．只有③        C．③和④             D．①②③

（5）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+, 還原性Fe2+ ＞Br— ＞Cl—，則向0.2 mol·L—1     1L FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是                 ，此反應(yīng)的離子方程式:                                                      。

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為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是               (　　)

  ①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛�   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　

  ⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溶液溫度變化　⑦操作所需的時(shí)間

  A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥     C．③④⑤⑥        D．全部

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 分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位。氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有      （填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有      ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有      。

①C+CO2  2CO  ②NH4NO3N2O↑+2H2O  ③2KClO32KCl+3O2↑

④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

⑥HgS+O2Hg+SO2

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