Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有

 

（寫儀器名稱）；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用

 

規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．你認為上述實驗中錯誤的操作是

 

（填序號）
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是

 

（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)用濃溶液配制稀溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)量濃度；
（3）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，依據(jù)所需濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟解答；
（5）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

分析判斷誤差．

解答： 解：（1）用濃溶液配制稀溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，給出儀器還缺少的為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（3）溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.25L，解得V=13.6L，應(yīng)選擇50mL量筒；
故答案為：13.6；B；
（4）①用量筒取計算所需體積的濃硫酸，故①正確；
②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯誤；
③應(yīng)等到冷卻后才能轉(zhuǎn)移液體，故③錯誤；
④定容時，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直到凹液面最低處與刻度線相切，故④錯誤；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻，使瓶內(nèi)溶液混合均勻，故⑤正確；
故選：②③④；
（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，①選；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對溶液的濃度不會產(chǎn)生影響，故②不選；
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故③不選；
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故④不選；
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤選；
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，正常操作，對溶液的濃度無影響，故⑥不選；
故選：①⑤．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，清楚溶液配制原理和一般步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的技巧和方法．