如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:
①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.
請回答下列問題:
(1)配制上述稀硫酸時,還缺少的儀器有
 
(寫儀器名稱);
(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位),量取硫酸時應(yīng)選用
 
規(guī)格的量筒;
A.10mL B.50mLC.100mL  D.200mL
(4)根據(jù)計算結(jié)果,進行如下實驗操作:①用量筒取計算所需體積的濃硫酸;②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中;④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線;⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻.你認為上述實驗中錯誤的操作是
 
(填序號)
(5)經(jīng)過測定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是
 
(填序號)
①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出
⑤定容時,俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線.
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)依據(jù)用濃溶液配制稀溶液的一般步驟,選擇需要的儀器;
(2)依據(jù)C=
1000ρω
M
計算濃硫酸的物質(zhì)量濃度;
(3)依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積,依據(jù)所需濃硫酸體積選擇合適的量筒;
(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟解答;
(5)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=
n
V
分析判斷誤差.
解答: 解:(1)用濃溶液配制稀溶液的一般步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,需要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管,給出儀器還缺少的為:250mL容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:250mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=
1000×1.84g/ml×98%
98g/mol
=18.4mol/L,故答案為:18.4mol/L;
(3)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.25L,解得V=13.6L,應(yīng)選擇50mL量筒;
故答案為:13.6;B;
(4)①用量筒取計算所需體積的濃硫酸,故①正確;
②量筒不能用來稀釋溶液,故②錯誤;
③應(yīng)等到冷卻后才能轉(zhuǎn)移液體,故③錯誤;
④定容時,將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加,直到凹液面最低處與刻度線相切,故④錯誤;
⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻,使瓶內(nèi)溶液混合均勻,故⑤正確;
故選:②③④;
(5)①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸偏多,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高,①選;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥,對溶液的濃度不會產(chǎn)生影響,故②不選;
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故③不選;
④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故④不選;
⑤定容時,俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故⑤選;
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,正常操作,對溶液的濃度無影響,故⑥不選;
故選:①⑤.
點評:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,清楚溶液配制原理和一般步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的技巧和方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合烴10mL,在50mL足量氧氣中充分燃燒,得到液態(tài)水和35mL的混合氣,該混合氣通過足量燒堿溶液,剩余氣體5mL(氣體體積均在同溫同壓下測定),則該混和烴不可能是下列的( 。
A、C2H6、C3H6
B、C3H8、C3H6
C、CH4、C4H8
D、C3H8、C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B基態(tài)原子價電子排布為nsnnpn
C氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D基態(tài)原子電子排布有2個未成對電子
E位于第三周期,在同周期中原子半徑最大
F與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
(1)C位于元素周期表第
 
周期第
 
族.F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是
 

(2)六種元素中,電負性最大的元素是
 
(填元素符號),D的一種核素原子核內(nèi)有10個中子,該核素的符號是
 

(3)E2D2的電子式是
 
,BD2的晶體類型為
 
.化合物丙由D、F兩種元素組成,丙可作油漆的一種顏料,化合物丁由B、D兩種元素組成.工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng):3A2+C2?2CA3△H<0,反應(yīng)10min達到平衡,生成0.2mol CA3
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為(各物質(zhì)均寫化學(xué)式)K=
 

②從起始到平衡,以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、氯氣溶于水:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液:H++HSO3-=SO2↑+H2O
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中,合理的是
 
(填序號).
A.用托盤天平稱取11.70g食鹽
B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
E.測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201410/42/e3bbcc31.png" style="vertical-align:middle" />
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進行的操作是
 

(2)如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):c(NaOH)=
 
 mol/L
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度
 
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
Ⅲ.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認真分析后填空:
(4)曲線a是用
 
溶液滴定
 
溶液;
(5)P點的坐標(biāo)為
 
;鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅.請根據(jù)如下回收流程圖,回答有關(guān)問題:
(1)加入①為
 
,加入②為
 
(要考慮用量).
(2)操作②的名稱為
 

(3)母液中含有的離子有(填離子符號):
 

(4)為了得到純凈的FeSO4?7H2O晶體,操作③在蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶后還要洗滌FeSO4?7H2O晶體,洗滌FeSO4?7H2O晶體的方法是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量.測定Na2CO3時,若用酚酞作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時,Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3;測定NaHCO3時,若用甲基橙作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出.(酚酞變色范圍8.2-10,甲基橙變色范圍3.1-4.4).
(1)寫出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式
 

(2)某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O,為了測定其組成,取0.3320g樣品于錐形瓶中,加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,消耗鹽酸20.00mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸30.00mL.
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 

②該天然堿化學(xué)式中x=
 

(3)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì),設(shè)計實驗方案進行檢驗,完成下表.
限選試劑:0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水.
實驗步驟結(jié)果分析
步驟①:取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水使之溶解,
 

 
有白色沉淀生成,說明產(chǎn)品中含有NaC1
步驟②:另取少量樣品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,記錄消耗鹽酸的體積Vl;
 

 
,記錄消耗鹽酸的體積V2
 
,說明產(chǎn)品中含有NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖1所示.

①圖1中a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
 

②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=
 
mol?L-1?min-1.反應(yīng)在第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)=
 
(可用分數(shù)表示).反應(yīng)在第二個平衡點的平衡常數(shù)K(2)與第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)的關(guān)系:K(2)
 
K(1)(填“>”、“=”或“<”).
③請在如圖2坐標(biāo)中畫出1mol N2O4通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.
(2)如圖3中a、b、c、d分別代表氧族元素(ⅥA族):Te(碲)、Se(硒)、S、O氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖.試回答下列問題:
①寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是 (  )
A、由于銅鹽能殺死某些細菌,并能抑制藻類生長,因此游泳池館常用硫酸銅作池水消毒劑
B、明礬溶于水后能生成Al(OH)3膠體,它能凝聚水中的懸浮物并起到殺菌消毒的作用,從而達到凈水的目的
C、鋁制品表面有致密的氧化膜保護層,所以不能盛放酸、堿溶液,但可以長時間盛放咸菜等腌制品
D、工業(yè)電解氧化鋁時,向其中添加冰晶石,使氧化鋁的熔點降低,從而減少冶煉過程中的能量消耗

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同步練習(xí)冊答案