Question

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物，X為無(wú)色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A        ,E           ,L          ；
（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是                            ；
（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：                                              ；
（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)②                                        ；
G溶液與M溶液的反應(yīng)                                             。

Answer 1

（1）Al₄C₃；NaOH；NO₂ (各2分，共6分）（2）①③④（3分）
（3）2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑ （2分）（4）2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－（2分）
（或AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝2Al(OH)₃↓＋HCO₃^－）； Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O = 4Al(OH)₃↓（2分）

解析試題分析：X為無(wú)色液體，推斷X為H₂O；B的焰色反應(yīng)為黃色，則B中含有鈉元素。由于B與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，則B應(yīng)該是過(guò)氧化鈉，E和F為氫氧化鈉和氧氣。C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物，C、J為氣體，且F與J反應(yīng)，因此F是氧氣，則E是氫氧化鈉。D是一種不溶于水的白色固體能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此D是氧化鋁或氫氧化鋁。D與E反應(yīng)生成G，而G與H反應(yīng)又生成D，所以D應(yīng)該是氫氧化鋁，G是偏鋁酸鈉。C與氧氣的反應(yīng)物H能與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，因此H可能是CO₂，所以C是甲烷，A為碳與鋁的化合物，結(jié)合給出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A為Al₄C₃，它與水發(fā)生水解反應(yīng)Al₄C₃+12H₂O＝4Al（OH）₃+3CH₄↑；C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物，C、J為氣體，且J與氧氣也反應(yīng)，所以J是氨氣，與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則K是NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO₂，所以L是NO₂，二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，因此I是硝酸。硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和水，即M是硝酸鋁，硝酸鋁與偏鋁酸鈉反應(yīng)又產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀。
（1）根據(jù)以上分析可知A、E、L的化學(xué)式分別為Al₄C₃；NaOH；NO₂ ；
（2）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④；
（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑；
（4）反應(yīng)②的離子方程式為2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－（或AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝2Al(OH)₃↓＋HCO₃^－）；G溶液與M溶液的反應(yīng)的離子方程式為Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物推斷