過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性,如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等.現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4,在滴加少量的H2SO4后,兩者恰好完全反應(yīng).則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為( 。
A、K2MnO4
B、MnO2
C、MnCl2
D、Mn
考點:氧化還原反應(yīng)的計算
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:n(FeCl2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,反應(yīng)后被氧化生成Fe3+,F(xiàn)e元素化合價升高1價,
n(KMnO4)=0.025L×0.04mol/L=0.001mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算.
解答: 解:n(FeCl2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,反應(yīng)后被氧化生成Fe3+,F(xiàn)e元素化合價升高1價,
n(KMnO4)=0.025L×0.04mol/L=0.001mol,設(shè)被還原后Mn元素的化合價為+x,
則0.005mol×(3-2)=0.001mol×(7-x),
x=2,
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、分子式為C4H8含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體(包括順反異構(gòu))共有5種
B、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲基環(huán)己烷不能,說明有機物分子中的基團間存在相互影響
C、芥子醇()能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)
D、將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成,該物質(zhì)一定屬于醛類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室對某有機物有如下實驗記錄:4位同學(xué)據(jù)此分別提出以下4種該有機物可能的分子式,其中合理的是( 。
①在氧氣中完全燃燒,只生成CO2和H2O;
②完全燃燒1mol該有機物需消耗氧氣112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
A、C2H6
B、C4H8O2
C、C3H10O
D、C5H10O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體:
(1)某種硝酸鹽受熱分解后,若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6:1,則金屬元素的價態(tài)在反應(yīng)過程中
 
(填“升高”、“降低”、“不變”)
(2)現(xiàn)取mgCu(NO32無水晶體,強熱使其分解,得到NO2、O2和ng固體.將氣體用水充分吸收后,結(jié)果還有氣體剩余,同時得到100mL溶液,則:殘留固體成分可能是
 
(用化學(xué)式表示);所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
(用只含m的代數(shù)式表示);
(3)(2)中m=3.76,n=1.52.試通過計算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于
 
處.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為
 

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故可以用作火箭燃料.肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.該電池放電時,通入肼的一極為
 
極,該極的
電極反應(yīng)式是
 
,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.
以碘為原料,可通過電解制備碘酸鉀.(陰、陽兩極均用惰性電極,陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開)請回答下列問題:
電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì),葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→+C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O72(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水
可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下:

請回答下列問題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置中最合適的是
 


制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是
 

A.新制Cu(OH)2懸濁液     B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶         D[Ag(NH32]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是
 
,本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是
 

(3)第③步需趁熱過濾,其原因是
 

(4)第④步加入乙醇的作用是
 

(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是
 

A.冷水    B.熱水     C.乙醇     D.乙醇-水混合溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( 。
A、KB、NaC、FeD、Al

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同步練習(xí)冊答案