Question

（10分）為了除去NaCl溶液中少量的MgCl₂、Na₂SO₄，從稀鹽酸，Na₂CO₃，K₂CO₃，Ba(NO₃)₂，Ba(OH)₂溶液中，選擇A、B、C  3種試劑，按圖中步驟進(jìn)行操作：

（1）下列試劑的化學(xué)式A             C           
（2）加入過(guò)量A的原因是                            ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是               ，                            
（3）加入過(guò)量B有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                  。

Answer 1

（1）A：Ba(OH)₂  C：HCl
(2) 除盡溶液中的Mg²⁺和 SO₄^2－ , Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓  Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓
(3) Ba²⁺ + CO₃^2－= BaCO₃↓

試題分析：本題實(shí)質(zhì)是除去Mg²⁺和SO₄^2－。加過(guò)量氫氧化鋇溶液可同時(shí)除去這兩種離子，但又引入了Ba²⁺和OH^－，加過(guò)量碳酸鈉溶液除去Ba²⁺，加適量鹽酸除去OH^－和CO₃^2－。
（1）A、B、C分別為氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸。
（2）加過(guò)量氫氧化鋇溶液的目的是使Mg²⁺和SO₄^2－沉淀完全，離子方程式為Mg²⁺ + 2OH^－ = Mg(OH)₂↓、Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓。
（3）加入過(guò)量碳酸鈉溶液的離子方程式為Ba²⁺ + CO₃^2－ = BaCO₃↓。
點(diǎn)評(píng)：除雜時(shí)加入的試劑要過(guò)量，過(guò)量的試劑在后續(xù)的步驟中要除去。