【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（ ）

A. 海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量

C. 煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個化學(xué)変化

D. 海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

【答案】D

【解析】A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；

B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；

C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)；

D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得到鎂。

A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴，A正確；

B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產(chǎn)量，B正確；

C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，C正確；

D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）

(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是______________(填序號)。

a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b．儀器E用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

(4)儀器 E 使用前必須__________________。儀器 E上標(biāo)記有________（填序號）； ①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強的是（ ）
A.K
B.Na
C.Al
D.Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是

A. 水晶花瓶 B. 磚瓦

C. 瑪瑙手鐲 D. 光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁（熔點660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì)）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：

（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是 _________________________。

（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________ ，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____，此時水中=__________。

（5）工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。

①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。

②工業(yè)生產(chǎn)中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。

（6）下列有關(guān)推理不合理的是 ______。

a．工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外層電子數(shù)相同可知，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計實驗證明Ga(OH)3的兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)

C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。

編號

溫度

反應(yīng)物

催化劑

甲

25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸餾水

乙

25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

丙

40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖?/span>____________。實驗甲和實驗丙的實驗?zāi)康氖?/span>___________。

(3)實驗過程中該同學(xué)對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。

時間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實驗乙

15.0

29.5

43.5

56.5

69.5

81.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 2v (NH3)＝v (CO2)

B. 密閉容器中氣體密度不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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同步練習(xí)冊答案