Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為______．利用反應
6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是______．

Answer 1

（1）NO₂與H₂O反應的方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，當反應中有1 mol NO₂參加反應時，共轉(zhuǎn)移了4 mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂為1.2÷4×22.4L=6.72L．
（2）根據(jù)蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO₂+2SO₂═2SO₃+2NO，△H=-83.6 kJ?mol^-1，故NO₂+SO₂?SO₃+NO，△H=-41.8 kJ?mol^-1；本反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故體系的壓強保持不變，故a不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；隨著反應的進行，NO₂的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應已達平衡；SO₃和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；d中所述的兩個速率都是逆反應速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）
起始物質(zhì)的體積 1a 2a 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積 x x x x
平衡物質(zhì)的體積 1a-x 2a-xxx
則（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=

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a，故平衡常數(shù)為=x²/（1a-x）（2a-x）=8/3．
（3）由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應方向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，△H＜0；壓強大，有利于加快反應速率，有利于使平衡正向移動，但壓強過大，需要的動力大，對設(shè)備的要求也高，故選擇250℃、1.3×10⁴kPa左右的條件．因為在250℃、壓強為1.3×10⁴ kPa時，CO的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒有必要再增大壓強．
故答案為：（1）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；6.72
（2）-41.8；b；2.67或8/3
（3）＜；在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．