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【題目】近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)，在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如圖所示。關于該方法，下列推測不合理的是

A. 反應溫度不宜超過300℃

B. 該反應屬于消去反應

C. 在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物

D. 提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵

【答案】B

【解析】

根據圖像可以看出乙酸乙酯的產量在300℃左右會最高，反應過程中有少量乙醛的生成，極少量的乙醚和乙酸等出現，適當的催化劑能加快化學反應速率，減小副產物可以提高產率，據此分析作答。

A. 通過圖像分析出，當溫度高于300℃時，乙酸乙酯的質量分數開始下降，所以反應溫度不宜高于300℃。故A正確；

B. 根據反應2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)及圖像可看出，在催化劑的作用下，乙醇先生成乙醛，發(fā)生去氫氧化反應，進一步生成乙酸乙酯，并不是消去反應，故B項錯誤；

C. 因液態(tài)收集物中乙醛產量初期偏大，但是慢慢就隨著乙酸乙酯的產量增大而減小，所以它應是中間產物，故C項正確；

D. 乙醇有可能會生成乙烯或乙醚等副產物，因乙烯是氣體物質，所以圖中沒顯示。催化劑有選擇性，如果選擇優(yōu)質的催化劑可以提高反應速率，同時減小副反應過程的發(fā)生可提高產率，故D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。

(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是( )

A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO

B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

C. 為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.3p2表示3p能級上有2個電子

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級的能量逐漸增大

D.同一原子中，3s、3p、3d能級的軌道數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是　　

石油分餾產品乙烯．

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發(fā)生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過程

D. 是加成反應，產物名稱是二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅的敘述正確的是

A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應

B.硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應

D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：

已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中 制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________

(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________

(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：

① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________

② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是

A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-

C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-

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