關(guān)于反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2，下列判斷正確的是（　�。�
A、生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB、生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC、溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD、溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA
分析：Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由-3價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，生成1molN2時轉(zhuǎn)移5mol電子，以此計算．
解答：解：Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由-3價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，
A．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知生成1molN2時轉(zhuǎn)移5mol電子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA，故B正確；
C．溶解1molZn，恰好生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA，故C錯誤；
D．溶解1molZn，恰好生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中量的關(guān)系及電子守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子…（    ）

A.2 mol                        B.3 mol                        C.4 mol                         D.5 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移了（    ）

A.2 mol                  B.3 mol           C.4 mol              D.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列說法中正確的是 （    ）

    A．N2只是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物 

    B．NH4NO3只是氧化劑，Zn是還原劑

    C．反應(yīng)申生成1 mol N2時共有5 mol電子轉(zhuǎn)移

    D．HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA     B．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA

C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA     D．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

 

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