（1）X原子在第二層上只有一個(gè)空軌道，其電子排布式為
1s22s22p2
1s22s22p2
；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；
（2）Y原子的核電荷數(shù)為29，元素符號(hào)為
Cu
Cu
，其價(jià)電子構(gòu)型是
3d104s1
3d104s1
，該元素在元素周期表中的位置是
第四周期ⅠB族
第四周期ⅠB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
分析：（1）X原子在第二層上只有一個(gè)空軌道，則2p軌道上應(yīng)有2個(gè)電子，R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則3p軌道上含有電子數(shù)可能為1個(gè)或5個(gè)電子；
（2）Y原子的核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu元素，價(jià)電子為3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族．
解答：解：（1）X原子在第二層上只有一個(gè)空軌道，則2p軌道上應(yīng)有2個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p2，R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則3p軌道上含有電子數(shù)可能為1個(gè)或5個(gè)電子，應(yīng)為Al或Cl元素，故答案為：1s22s22p2；Al；Cl；
（2）Y原子的核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu元素，價(jià)電子為3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族，是ds區(qū)元素．
故答案為：Cu；3d104s1；第四周期ⅠB族；ds．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原子的核外電子排布，元素在周期表中的位置等知識(shí)，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的考查，題目難度不大，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
 
（元素名稱）；其電子排布圖為
 
；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
 
、
 
．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)分別是：
 
、
 
、
 
．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．
精英家教網(wǎng)
（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）
 
．
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
H2O分子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
．
C2H4分子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
．
C2H2分子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（6）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省芒市中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；   H3PO4________H3PO3。
(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
H2O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構(gòu)型為                 。
BF3分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
(7)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于___________________________。

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