下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖正確的是（　�。�
A、
稱量NaOH固體
B、
配制稀硫酸
C、
測(cè)定鹽酸濃度
D、
收集氯氣
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．NaOH應(yīng)放在小燒杯中；
B．不能在容量瓶中稀釋；
C．NaOH應(yīng)盛放在堿式滴定管中；
D．氯氣的密度比空氣的大．
解答： 解：A．NaOH應(yīng)放在小燒杯中，圖中裝置不合理，故A錯(cuò)誤；
B．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣的密度比空氣的大，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，向上排空氣收集裝置合理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及稱量、溶液配制、中和滴定及氣體的收集，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)儀器的考查，注意實(shí)驗(yàn)中的正確操作和注意事項(xiàng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）有人設(shè)想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的
 
（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26，該溶液中一定不能大量存在的是（　�。�
A、Cl-
B、HCO
 
-
3
C、Na+
D、NO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B、圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C、圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
D、圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是向25.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、鹽酸起始濃度為0.10 mol?L-1
B、NaOH溶液濃度為0.10 mol?L-1
C、滴到中點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.0025mol
D、滴入堿量為20.00mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是
（　�。�
A、均減半
B、均加倍
C、均增加2mol
D、均減少2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為
 
kJ/mol．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 a 945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol
寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池．如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫(xiě)出燃料電池正極的電極反應(yīng)式
 
．②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是
 
極（填”A”或”B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)的比值為
 
．
②從出口D導(dǎo)出的溶液是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氟一氯丙烷是對(duì)臭氧層有嚴(yán)重破壞的一類氟氯代烴，其分子式為C3H6FCl，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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