室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

B. b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O) > c(Cl-)

C. c點:反應(yīng)消耗的HCl 和NH3·H2O 的關(guān)系為:n(HCl)= n(NH3·H2O)

D. d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)反應(yīng)式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br-,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br-

C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

化學在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物PM2.5)、

氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.

(1)已知:NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=_________kJ•mol﹣1.

一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),

下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有____________

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量比為1:3,則平衡常數(shù)K=________(用分數(shù)表示)

NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO),不同溫度對脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因:__________________________

(2)CO綜合利用.

①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示.得知該反應(yīng)的△H_________0,該反應(yīng)的實際生產(chǎn)條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜.反應(yīng)達平衡后,下列操作既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)增大的是____________

a. 升溫 b.恒容條件下充入H2

c.加入合適的正催化劑 d.恒容條件下再充入1molCO,2mol H2

e.壓縮體積 f.移走一部分CH3OH

②電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極區(qū)電極

反應(yīng)式_______________

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收,具體步驟如下:

SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H+(aq)+SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ

Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

該溫度下,測定吸收后液體中c(Ca2+)一直保持為0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高二上學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:簡答題

冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定條件下,在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO,開始反應(yīng)至3min時測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%,則用N2表示的平均反應(yīng)速率為V(N2)=__________。

②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式Kp=______________。

③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的△H_______0,(選填“>”、“=”或“<”)

④在某一絕熱,恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知t2—t1=t3—t2)。則下列說法不正確的是__________。(填編號)

A.反應(yīng)在c點未達到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)速率a點小于b點

C.反應(yīng)物濃度a點大于b點 D.NO的轉(zhuǎn)化率t1—t2=t2—t3

(2)使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染,某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),到達平衡時,測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol,容器的體積為3L,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO,此時v(正)____v(逆)(選填‘‘>”、“<’’或“=”),判斷的理由____________。

(3)二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖:

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。

②某溫度下,將2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示,關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是___________;

A.P3>P2,T3>T2     B.P1>P3,T1>T3

C.P2>P4,T4>T2      D.P1>P4,T2>T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài).當改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___________:

A.正反應(yīng)速率先增大后減小

B.逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.化學平衡常數(shù)K值增大

D.反應(yīng)物的體積百分含量增大

E.混合氣體的密度減小

F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A. 圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①>②, 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C. 用圖2裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D. 為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng) A + 3B2C + D 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol/(L.min),則此段時間內(nèi)以B濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為( )

A. 0.5 mol/(L.min) B. 1 mol/(L.min)

C. 2 mol/(L.min) D. 3 mol/(L.min)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)Δ H1=+489.0 kJ·mol-1

C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2=+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為________________。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的

ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ____________KⅡ。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成。開始以氨碳比=3進行反應(yīng),達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10-7,則NH4HCO3溶液呈_______________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

生產(chǎn)、生活離不開化學,下列說法不正確的是

A. 泡沫滅火器的反應(yīng)原理是非氧化還原反應(yīng)

B. 鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

C. 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去

D. 燃料電池的燃料都在負極發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業(yè)檢測)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是(  )

A. 在外電路中,電流從Zn極流向Cu極

B. 鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液

C. 當負極減小65g時,正極增加65g

D. 電池的總反應(yīng)為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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