Question

FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時(shí)存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）
已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、其熱化學(xué)方程式為：Fe³⁺_（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）△H＞0
• B、溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率分別為v₁、v₂，則v₂＜v₁
• C、反應(yīng)處于狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆
• D、A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe³⁺）大

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：

分析：圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，溫度為T(mén)₁＜T₂時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率分別為v₁、v₂，則v₂＞v₁，故B錯(cuò)誤；
C．D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V_正＞V_逆，故C正確；
D．由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe（SCN）²⁺]較大，則c（Fe³⁺）應(yīng)較小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，此為解答該題的關(guān)鍵．