精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．觀察分析，符合圖中變化的化學反應為（　　）
A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB3

分析 根據反應的圖示中分子的結構可知物質的化學式，進而的該反應的化學方程式，依據反應前后原子的重新組合分析判斷即可．

解答 解：根據反應前后分子的改變，反應前是6分子AB2分子和3分子B2分子，參加反應的是4分子AB2分子和2分子B2分子，反應后生成4分子AB3分子，
故反應的化學方程式為2AB2+B2?2AB3，
故選B．

點評 本題是對化學反應的微觀示意圖的考查，解題的關鍵是對圖示中物質的分子結構的認識和掌握，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應A2（氣）+B2（氣）═2AB（氣）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是吸收能量的反應
B．斷開1 mol A2（氣）和1 mol B2（氣）中的化學鍵共放出x kJ熱量
C．2 mol AB（氣）中的化學鍵斷裂要吸收y kJ熱量
D．2 mol AB（氣）的總能量大于1 mol A2（氣）和1 molB2（氣）的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分析圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是（　�。�
A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極
B．（2）中Mg作正極，電極反應式為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作電池負極，電極反應式為：Fe-3 e-═Fe3+
D．（4）中Cu作正極，電極反應式為：2H++2e-═H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 
 d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+（鈉離子）．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為0.025aKJ
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對下列化學反應的熱現象的說法正確的是（　�。�
A．所有的放熱反應不加熱都能進行
B．任何化學反應的發(fā)生一定伴有能量變化
C．吸熱反應和放熱反應都需要加熱才能發(fā)生
D．化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）請用下列幾種物質的序號填空：
①MgCl2　②Na2S�、跱H4NO3�、躃2O2�、軨a（OH）2�、轓a2CO3�、逽iF4
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤⑥．
（2）X、Y是構成上述物質元素中的兩種，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為離子化合物，用電子式表示XY2的形成過程；若XY2為共價化合物時，其電子式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　�。�
A．a電極為該電池負極
B．電池工作時，燃料電池內部H+從a電極移向b電極
C．電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．O2在b電極上得電子，電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池中作為電解質的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　�。�
A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，OH-向負極移動
C．放電時，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極
D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質，轉化關系如圖：

（1）若甲是CO2．
①常用于泡沫滅火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
②濃度均為0.01mol•L-1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是乙
（2）若甲是Al．
①Al的原子結構示意圖為；
②當n（Al）：n（NaOH）：n（H2SO4）=1：1：2時，丙的化學式是Al2（SO4）3；
（3）若甲是Cl2．
①甲轉化為乙的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②已知：TiO2（s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1．
③常溫下，將a mol•L-1乙溶液和0.01mol•L-1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10-5mol•L-1（用含a的代數式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案