Question

【題目】已知25 ℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B. 將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強

Answer 1

【答案】A

【解析】CuS的溶度積常數(shù)遠小于FeS，所以可以進行沉淀轉(zhuǎn)化，利用FeS將工業(yè)廢水中的Cu2＋轉(zhuǎn)化為CuS，以達到除去的目的，選項A正確。將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，若Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1，則此時S2-的濃度為0.1mol·L－1。但是，在0.1 mol·L－1 H2S溶液中S2-的濃度一定小于0.1mol·L－1，選項B錯誤。反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4是能發(fā)生的，原因在于CuS的KSP太小，硫化氫電離出的微量S2-也足以沉淀溶液中的Cu2+，選項C錯誤。向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，溶液的酸性減弱，選項D錯誤。