【題目】有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
已知:i
ii
(1)D的名稱為__________,試劑X的結構簡式為___________,步驟Ⅵ的反應類型為_________。
(2)步驟Ⅱ反應的化學方程式為__________________________________。
(3)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構體有_______種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為___________________________。
(4)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取的合成路線圖_________。(無機試劑一定要選銀氨溶液,其它無機試劑任選)合成路線圖示例如下:
【答案】對甲基苯酚鈉或4-甲基苯酚鈉 CH3CHClCOOH 取代(或酯化)反應 C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl 15
【解析】
A為烴,根據(jù)反應III得到產(chǎn)物,判斷出反應III為取代反應,即A為甲苯,結構簡式為,反應IV發(fā)生水解反應,即D的結構簡式為,根據(jù)F的結構簡式,反應VI為酯化反應,根據(jù)D的結構簡式,推出E的結構簡式為,C的結構簡式為:,根據(jù)反應II的條件,反應II發(fā)生水解反應,即B為。
A為烴,根據(jù)反應III得到產(chǎn)物,判斷出反應III為取代反應,即A為甲苯,結構簡式為,反應IV發(fā)生水解反應,即D的結構簡式為,根據(jù)F的結構簡式,反應VI為酯化反應,根據(jù)D的結構簡式,推出E的結構簡式為,C的結構簡式為:,根據(jù)反應II的條件,反應II發(fā)生水解反應,即B為;
(1)根據(jù)上述分析,D的名稱為對甲基苯酚鈉或為4-甲基苯酚鈉;根據(jù)信息ii,以及D和E的結構簡式,推出試劑X為CH3CHClCOOH;步驟VI為酯化反應或取代反應;
(2)反應II發(fā)生水解反應或取代反應,其反應方程式為C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+NaCl;
(3)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明含有甲酸形成的酯基,苯環(huán)上有兩個取代基,苯環(huán)上取代基一個是-OH,另一個是-CH2CH2CH2OOCH或-CH(CH3)CH2OOCH或-C(CH3)2OOCH或-CH2CH(CH3)OOCH或-CH(CH2CH3)OOCH,兩個取代基位置為鄰間對三種,共有15種;有五種峰,說明有五種不同的氫原子,即結構簡式為;
(4)根據(jù)信息i,引入-Cl,先將-CH2OH氧化成-COOH,然后在紅磷并加熱時與氯氣發(fā)生反應,得到產(chǎn)物,路線為。
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【題目】用如圖的實驗裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為稀鹽酸,B為石灰石,C中盛CaCl2溶液,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硝酸,B為銅屑,C中盛紫色石蕊溶液,則C中溶液變紅色
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【題目】可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉恒容的容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是:()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)后,下列哪些物理量不再發(fā)生變化,
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
(1)能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
①升高反應溫度②增加C的物質(zhì)的量③密閉定容容器中充入CO(g)
II.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
圖1 圖2
(2)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=__________________;
(3)圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請結合圖像解釋催化劑加快化學反應速率的原因_______________________________,該反應消耗1molCO時,______(填“放出”或“吸收”)__________KJ熱量。
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【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名。
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:_______________________________。
②CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2:____________________。
③CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3:__________________________________。
(2)寫出下列各種有機物的結構簡式:
①2,3-二甲基-4-乙基己烷:________________________________。
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴:________________________________。
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【題目】化學與生活密切相關,下列關于生活中的化學物質(zhì)或化學現(xiàn)象的認識不正確的是( )
A. 奧運會火炬的燃料丙烷是有機物
B. 用少量食醋除去水壺中的水垢
C. 工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是石油的分餾
D. 濃硝酸濺到皮膚上,使皮膚變黃色,是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L—1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到100 mL。此時,X與鹽酸緩緩地進行反應,其中反應速率最大的是
A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液B. 20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的X溶液
C. 20 ℃ 30 mL 3 mol·L—1的X溶液D. 10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的X溶液
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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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