Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

 

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（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

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（3）已知下列反應在298K時的反應焓變
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176.0kJ?mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1
反應N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）=2NH₄Cl（s）在298K時的焓變△H=

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，則16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態(tài)和對應焓變寫出；
（2）依據(jù)化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算得到反應的焓變；
（3）根據(jù)蓋斯定律來解答．

解答： 解：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）
△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案為：-1928KJ/mol；
（3）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1 ①
NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1②
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1③
則由蓋斯定律可知，
298K時的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）可由①+③+②×2得到，
則△H=△H₁+△H₃+△H₂×2=（-92.2kJ?mol^-1）+（-184.6kJ?mol^-1）+（-176kJ?mol^-1）×2=-628.8kJ/mol，
故答案為：-628.8kJ/mol．

點評：本題考查學生燃燒熱的熱化學方程式的書寫和利用蓋斯定律來計算反應的反應熱，明確已知反應和目標反應的關系是解答本題的關鍵，難度不大，注重了對高考熱點的考查．