汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是

①生成42.0 L N2(標(biāo)準狀況)

②有0.250 mol KNO3被氧化

③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

 

B

【解析】

試題分析：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ 轉(zhuǎn)移電子 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

30mol 2mol 16×22.4L 10mol 15mol 1 mol 14mol

3.75mol 0.25mol 44.8L 1.25mol 1.75mol

①生成44.8.0 L N2(標(biāo)準狀況)不是42.0 L N2(標(biāo)準狀況) ②有0.250 mol KNO3被還原，不是被氧化③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol ④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，答案選B。

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南益陽市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所采用的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差很大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。

（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液），通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4。若持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準狀況下，消耗甲烷的體積V L。

①0<V≤44.8時，裝置Ⅰ的總反應(yīng)方程式為： 。

②44.8<V≤89.6時，裝置Ⅰ中負極電極反應(yīng)為： 。

③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應(yīng)式為： 。

④ 若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標(biāo)況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A．廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑

B．醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑

C．廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂

D．廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時，其主要還原產(chǎn)物是NH4+。現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關(guān)問題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是 。

（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是 ，其原因可能是 。

（3）試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：

□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O

（4）反應(yīng)過程中，到達 點時，HNO3已完全反應(yīng)。

（5）已知達到d點時反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是Fe2+，則c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：

由圖可知，在該反應(yīng)中是

A．氧化劑 B．還原劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g)，經(jīng)2min B的濃度減少0．6mol/L，對此反應(yīng)速率的正確表示是

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3:4:1

C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0．3mol·L-1·min-1

D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時v1和v2的變化情況是（ ）

A．同時增大                 B．同時減小

C．v1增大，v2 減小              D．v1減小，v2增大

 

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