Question

5．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略）．A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g/mol）

請回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的電子式，含有的化學鍵類型是極性共價鍵
（3）寫出反應①的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）寫出反應②的化學方程式Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O
（5）寫出A與燒堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；若此反應中生成VL的氣體D（標準狀況下），則轉移電子的物質的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代數(shù)式表示）．
（6）有同學認為強酸B可以是稀硝酸或濃硝酸，你是否同意這種說法，其理由是不同意，鋁與稀硝酸反應不生成氫氣，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化．

Answer 1

分析 E是空氣中含量最多的單質，則E為N₂，A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，生成的C、D為氯化物和氫氣，D能與E反應生成F，則D為H₂，所以F為NH₃，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，則I為Al₂O₃，G是最常見的無色液體，則G為H₂O，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g•mol^-1），I和F反應生成G和J，根據(jù)元素守恒可知J為AlN，根據(jù)物質的轉化關系可知H為，C為含鋁離子的鹽，則A為Al，依據(jù)推斷回答問題．

解答 解：E是空氣中含量最多的單質，則E為N₂，A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，生成的C、D為氯化物和氫氣，D能與E反應生成F，則D為H₂，所以F為NH₃，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，則I為Al₂O₃，G是最常見的無色液體，則G為H₂O，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g•mol^-1），I和F反應生成G和J，根據(jù)元素守恒可知J為AlN，根據(jù)物質的轉化關系可知H為，C為含鋁離子的鹽，則A為Al，
（1）組成A的元素為鋁元素，鋁在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）F的電子式為，含有的化學鍵類型是極性共價鍵，
故答案為：；極性共價鍵；
（3）反應①的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；
（4）反應②的化學方程式為：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O；
（5）A為Al，A與燒堿溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，若此反應中生成VL的氫氣，即其物質的量為$\frac{V}{22.4}$mol，則轉移電子的物質的量為2×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{V}{11.2}$mol，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；$\frac{V}{11.2}$；
（6）B不可以是稀硝酸或濃硝酸，因為鋁與稀硝酸反應不生成氫氣，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化，
故答案為：不同意，鋁與稀硝酸反應不生成氫氣，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化．

點評 本題考查了物質轉化關系分析判斷，主要是鋁及其化合物性質，氮及其化合物性質的分析應用，注意反應特征的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．