Question

3．關于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�

• A． 甲表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ•mol^-l
• B． 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂?N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
• C． 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=A
• D． 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；
B、根據(jù)平衡時正逆反應速率相等，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來分析；
C、根據(jù)將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變進行判斷；
D、稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，由此判斷鹽的水解程度．

解答 解：A、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物（如H→H₂O），本題生成的水為氣體，不是燃燒熱，故A錯誤；
B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應該等于2：1，故B錯誤；
C、將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變，而二者T₁℃溶解度相同，即濃度相同，所以T₂℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，所以NaB溶液中B^?水解程度大，即同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及燃燒熱、化學平衡、溶解度以及酸性的比較等問題，題目難度中等，本題易錯點為B，注意利用達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率的關系比較．