【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則下列說法中不正確的是

A. 還原性:I-> Fe2+>Br- B. 原混合浴液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mo1

C. 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化 D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

【答案】C

【解析】A、反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，選項A正確；

B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，選項B正確；C、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即線段AB表示I-被氯氣氧化，選項C錯誤；D、由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子是( )

A. Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B. Al3+、Fe3+、I-、SO42-

C. K+、Na+、Cl-、HCO3- D. Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. Fe是氧化劑 B. CuSO4是還原劑

C. Fe被氧化 D. CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016新課標(biāo)Ⅱ]下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A—I均為芳香族化合物，A的分子式為C8H10O， E的分子式為C7H7Cl，I的分子式為C23H22O3 ②A的苯環(huán)上只有一個取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰

③ ④

芳香酯I的合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為____________，E的名稱為____________；

(2) B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________；

(3) I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________；

(4)符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有______________________種(不包括A)；

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____________。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q11.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X的化學(xué)式是____。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是____。

（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列說法正確的是

A. Na2CrO4是還原產(chǎn)物 B. 該反應(yīng)中有3種元素的化合價發(fā)生變化

C. NaNO3是還原劑 D. 1 mol FeO·Cr2O3參與反應(yīng)將得到7 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請回答以下問題：

（1）下圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②過程（I）和過程（Ⅱ）的反應(yīng)熱__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。

③一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，達(dá)到平衡時，混合氣體的總量為2.8 mol，則該條件下反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為__________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________________。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應(yīng)I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol

則：反應(yīng)Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代數(shù)式表示），反應(yīng)Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒容的密閉容器中，充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ，測得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率（α）與壓強p的關(guān)系如圖：

①分析得P1_________P2 （填“>”“<”或“=”）。

②下列敘述中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________（填序號）。

a. N2的濃度不再改變 b.斷裂6molN-H鍵的同時，有6molH-O鍵形成

C.容器中壓強不再變化 d.混合氣體的密度保持不變

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