12．實驗室中用Cu和稀HNO3反應制取NO，其化學方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反應中被還原的元素是N，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．

分析 反應生成硝酸銅、NO、水，Cu失去電子被氧化，硝酸得到電子被還原，反應中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：用Cu和稀HNO3反應制取NO，反應為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則Cu失去電子被氧化，N元素得到電子被還原，Cu為還原劑，對應的產(chǎn)物Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物，硝酸為氧化劑，對應的產(chǎn)物NO為還原產(chǎn)物，由反應可知，8mol硝酸反應只有2mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的強氧化性，則該反應體現(xiàn)硝酸的性質(zhì)為酸性、氧化性，
故答案為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；N；Cu（NO3）2；2：3；酸性、氧化性．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意分析元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．某原電池總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依據(jù)此反應設計原電池的正確組合是（　　）
選項正極負極電解質(zhì)溶液
ACuZn稀鹽酸
BCZn硫酸銅溶液
CCuZn氯化銅溶液
DCuZn硝酸銅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．酸性干電池裝置示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．碳為電池的負極B．氨氣在碳棒上生成
C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)直接排放不會引起環(huán)境污染的是（　　）
A．甲醛B．苯酚C．氮氣D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
C．標準狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．46g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．
I．CaO2的制備：
（1）①在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣發(fā)生復分解反應，寫出該可逆反應的化學方程式H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl．
②為控制低溫的方式，最好將反應器放置在冰水浴中．
③測得不同溫度下，過氧化鈣的平均生成速率如下表所示：
溫度（℃）20304050607080
CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
請解釋速率隨溫度如此變化的原因40℃之前，溫度升高，速率加快；40℃之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應速率減慢．
（2）一段時間后，再加入氨水，當調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氨水調(diào)節(jié)pH至9～11的原因NH3•H2O結合HCl，使反應H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移動，提高過氧化鈣的產(chǎn)量．
II．CaO2的熱穩(wěn)定性：CaO2在一定溫度下能發(fā)生可逆反應，生成CaO和O2．
（3）標準生成熱的定義為：在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應．已知，CaO2和CaO的標準生成熱分別為a kJ•mol-1和b kJ•mol-1，請書寫CaO2分解生成CaO和O2的熱化學方程式2CaO2（s）2CaO（s）+O2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1．
（4）一定溫度下，在2L的恒容容器中進行該反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
時間/sn（CaO2）/moln（CaO）/moln（O2）/mol
0200
11.40.60.3
2110.5
3110.5
則該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=0.25mol/L．
（5）3s時，若對該容器壓縮體積，其它條件不變，則當再次達到平衡時，氧氣的濃度不變（填“變大”、“變小”、“不變”、“無法確定”），理由是溫度不變，該反應的平衡常數(shù)K=c（CO2）=0.25mol/L不變．
（6）下列說法不能說明該反應達到平衡的是a（填字母）．
a．氣體的密度不再改變             b．固體質(zhì)量不再改變
c．正反應速率不再改變             d．逆反應速率不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）
A．分餾塔     B．離心機       C．反應釜      D．框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式為：
B．已知：正丁烷（C4H10）的二氯代物有六種同分異構體，則它的八氯代物也有六種同分異構體
C．四氯化碳分子的電子式為：
D．有7種吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．等體積、物質(zhì)的量濃度之比為6：2：3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應，生成等量沉淀，則x：y：z為（　�。�
A．1：2：3B．1：3：2C．2：4：5D．2：3：1

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