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請?zhí)顚懴卤恚?br>
物質 摩爾質量 物質的量 質量 分子或離子數目
SO2 2  mol
SO42- 6.02×1022
SO2的相對分子質量為32+16×2=64，則摩爾質量為64g/mol，2molSO2的質量為2mol×64g/mol=128g，其分子數為2mol×6.02×1023=1.204×1024，
 SO42-的相對分子質量為32+16×4=96，則摩爾質量為96g/mol，其物質的量為
6.02×1022
6.02×1023
=0.1mol，則質量為0.1mol×96g/mol=9.6g，
故答案為：
物質 摩爾質量 物質的量 質量 分子或離子數目
   SO2 64 g/mol 2 mol 128g 1.204×1024
   SO42- 96 g/mol 0.1 mol 9.6g 6.02×1022
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潮州二模）新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”． 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究．
材料：蘋果、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、開水
（1）探究1：
實驗操作 實驗現象 結論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3
滴
KSCN
KSCN
溶液
無紅色出現
無紅色出現
說法A不正確
（2）探究2：
【查閱文獻】
1．蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故．蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5．
2．酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y論：
序號 實驗步驟 現象 結論
① 在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液 表面變?yōu)榫G色 蘋果中含有酚類物質
② 一塊放置于空氣中

另一塊迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中		 表面逐漸褐變

相當長一段時間內，無明顯變化
蘋果褐變與
氧氣
氧氣
有關
③ 另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol?L-1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中 相當長一段時間內，均無明顯變化
蘋果褐變與
多酚、氧化酶的活性
多酚、氧化酶的活性
有關
④ 最后兩塊分別立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣 前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化 亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變
（3）問題與討論：
①0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：
亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚
亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚
，反應的離子方程式為：
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
②褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：
放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡
放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
5.0
5.0
g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
a b e
a b e
．

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數		 起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
4.0
4.0
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
-53.5 kJ/mol
-53.5 kJ/mol
（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）
acd
acd
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請?zhí)顚懴卤恚?BR>
物質 摩爾質量 物質的量 質量 分子或離子數目
SO2 2  mol
SO42- 6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平
．
（2）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱
相等
相等
填“相等”“不相等”）．
（3）實驗數據如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數		 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
3.4℃
3.4℃
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
 （ 取小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請?zhí)顚懴卤碇谐ルs質的試劑及操作方法：
物質 雜質 試劑 主要操作
SiO2 Fe2O3
 
 
CO2 CO
 
 
NaCl MgCl2
 
 
Cl2氣體 HCl
 
 

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