Question

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列結(jié)論合理的是（　�。�

• A． 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO
• B． 金屬鈉可以通過(guò)電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過(guò)電解熔融AlCl₃制得
• C． 金屬鈉在純氧中燃燒生成Na₂O₂，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li₂O₂
• D． CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，推出CaSO₃也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂

Answer 1

分析 A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理解題；
B．氯化鋁是共價(jià)化合物；
C．Li在空氣中燃燒只生成Li₂O；
D．硝酸中+5價(jià)氮具有強(qiáng)氧化性；CaSO₃中的硫元素是+4價(jià)，具有還原性．

解答 解：A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，故A正確；
B．氯化鋁是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯(cuò)誤；
C．Li在空氣中燃燒只生成Li₂O，不能生成Li₂O₂，故C錯(cuò)誤；
D．因CaCO₃中碳為+4價(jià)是最高價(jià)，雖硝酸中+5價(jià)氮，具有強(qiáng)氧化性，CaCO₃與稀硝酸只能發(fā)生復(fù)分解，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑反應(yīng)．CaSO₃中的硫元素是+4價(jià)，具有還原性，與強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化成+6價(jià)的硫，稀硝酸自身被還原成+2價(jià)的氮，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理、元素及其化合物等知識(shí)，難度適中，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．