將下列硅酸鹽化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物的形式
K2Al2Si6O16：
 
；Mg3（Si4O10）（OH）2：
 
．
考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用,硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式即改寫(xiě)的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）．注意：①氧化物之間以“?”隔開(kāi)；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)．如：正長(zhǎng)石KAlSi3O8不能改寫(xiě)成K2O?Al2O3?3SiO2，應(yīng)改寫(xiě)成K2O?Al2O3?6SiO2．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫(xiě)在最后．
解答： 解：硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，含有氫元素的H2O最后寫(xiě)．
K2Al2Si6O16可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，
Mg3（Si4O10）（OH）2可表示為：3MgO?4SiO2?H2O，
故答案為：K2O?Al2O3?6SiO2；3MgO?4SiO2?H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物的形式的方法，題目難度不大，注意硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D、在MgSO4與Al（NO）3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
①平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量
 
，H2的轉(zhuǎn)化率
 

②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為
 
．
（2）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為
 
，Z的電子式為
 
；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為
 
，當(dāng)②、③兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為
 
．
（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①x的數(shù)值為
 
；
②A的平均反應(yīng)速率為
 
；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把1.15g鈉投入9g水中，則溶液中水分子和鈉離子的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)．5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵?0%．則
（1）ν（SO3）=
 
mol?L-1?min-1；
（2）該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)，例如：

（1）參照（Ⅰ）則有機(jī)物A 可由（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
相互加成制取．
（2）參照（Ⅱ），合成化合物可由
 
和
 
相互加成制�。▽�(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）參照（Ⅰ）當(dāng)兩分子丙烯發(fā)生自身加成時(shí)生成主鏈為4個(gè)碳原子的烴B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B、1mol OH-離子中含電子數(shù)目為10NA
C、0.5L 0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D、常溫常壓下，33.6L CO中含有的原子數(shù)是3NA

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