【題目】寫出以下反應(yīng)的化學方程式：

（1）Na與水反應(yīng)：_______

（2）將CO2通入Na2CO3溶液中：_______

（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：_______

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

【答案】2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + 3NH3·H2O= Fe（OH）3 ↓+ 3NH4Cl

【解析】

（1）Na與水反應(yīng)：，故答案為：；

（2）將CO2通入Na2CO3溶液中：，故答案為：；

（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：，故答案為：；

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：，故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；

②__。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__。

（3）B中的現(xiàn)象是__，C的作用是__。

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__(寫表達式)。

（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：__。

（6）本套裝置在設(shè)計上存在缺陷，其中導(dǎo)致測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低的是(答一條即可)__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。回答下列問題：

（1）已知甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol

水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol

則CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol

（2）科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為________________________________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實驗測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_____________。

②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，a、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的化學式分別為_______________、______________。

（4）573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滿足下列條件的有機物的種類數(shù)正確的是

選項

有機物

條件

種類數(shù)

A

C5H10O2

在酸性條件下會水解生成甲和乙,且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等

4

B

C6H12O2

能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

3

C

C5H12O

含有2個甲基的醇

5

D

該有機物的一氯代物

4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種短周期主族元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________。

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置：_______________ ；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物 __________________。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵有 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì))，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mo1L-1min-1，下列結(jié)論錯誤的是( )

A.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mo1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，則反應(yīng)達平衡后甲、乙兩容器中說法不正確的是（ ）

起 始 量

溫度T℃

平衡常數(shù)K=64

恒容且V=1L

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

乙

1 mol

2 mol

1 mol

1mol

A.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達平衡

B.乙中CO2的體積分數(shù)為50%

C.甲中CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D.甲、乙兩容器中 CO的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H溴丙胺太林(普魯本辛)屬于抗膽堿類藥物，用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________，E的分子式為__________________。

(2)①的反應(yīng)類型為_____________。

(3)反應(yīng)⑥的化學方程式為________________________________________________。

(4)H中含氧官能團的名稱是_____________。

(5)N是D的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯（）結(jié)構(gòu)，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。符合該條件的D共有___________種；其中核磁共振氫譜為六組，峰面積比為1：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(6)苯乙酸乙酯為合成香料，用于配制各種花香型日用香精。其一種合成路線為：

條件a為__________________，最后一步反應(yīng)，乙醇稍過量的目的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A.①、②的數(shù)值分別為1370、1852

B.拆開H2O（g）中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1

D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,說明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

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