Question

某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質。

(1)實驗前首先應做的操作是_________________________________________________。

(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與較濃硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：

①若C為紫色石蕊試液：

操作	現(xiàn)象
通入少量SO2
繼續(xù)通入過量SO2

②若C為品紅溶液：

操作	現(xiàn)象
通入足量SO2
將試管加熱

③若C為酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，現(xiàn)象______________，KMnO4被________。

④若C為澄清石灰水，通入足量SO2，現(xiàn)象__________________，發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)實驗前應先檢查裝置的氣密性。

(2)Na2SO3固體與較濃硫酸反應制取SO2氣體遵循強酸制弱酸的原理。

(3)①SO2只能使紫色石蕊試液變紅，而不能使其褪色。

②SO2具有漂白性，能與品紅溶液生成無色物質而使其顏色褪去，但無色物質性質不穩(wěn)定，加熱后又會恢復原來顏色。

③SO2有較強的還原性，酸性KMnO4有較強的氧化性，兩者反應使紫色褪去。

④SO2與堿溶液反應，因量的不同產物不同，現(xiàn)象也不同。開始SO2的量少，發(fā)生SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，后來SO2量增加至過量，白色沉淀又溶解。

答案：(1)檢查裝置的氣密性

(2)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(3)①紫色溶液變紅色　紅色不褪去(或溶液顏色無變化)�、谄芳t溶液顏色褪去　品紅溶液恢復原來顏色　③溶液褪色　還原�、苁紫扔邪咨�沉淀生成，然后白色沉淀消失　SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO