2．某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-離子中的某些離子，試推斷：
（1）若溶液呈強(qiáng)酸性，則一定大量含有的陰離子為H+、Cl-；
（2）若溶液呈強(qiáng)堿性，則一定大量含有的陽(yáng)離子為K+、0H-．

分析 無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
（1）酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在；
（2）堿性溶液中與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量存在，以此來(lái)解答．

解答 解：無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，且溶液為電中性，
（1）酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)的0H-、CO32-離子不能大量存在，根據(jù)溶液電中性，則一定存在H+、Cl-，可能存在K+、Mg2+，
故答案為：H+、Cl-；
（2）堿性溶液中，與氫氧根離子反應(yīng)的H+、Mg2+離子不能大量存在，結(jié)合溶液電中性可知一定存在K+、0H-，可能存在Cl-、CO32-，
故答案為：H+、Cl-；K+、0H-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，為高考高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答的關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2．
回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫(xiě)一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將10L空氣通過(guò)臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，得到9.7L混合氣體，則得到臭氧的體積（同條件）是（　�。�
A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置為在直流電的作用下電解200molNaCl溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源，通電一段時(shí)間后，B電極產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
（1）a為電源的負(fù)極．
（2）寫(xiě)出A電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑
（3）如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，應(yīng)該加入（或通入）HCl，加入0.73g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間，至不再反應(yīng)為止，測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到1000ml，計(jì)算：
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
（2）所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)：銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅電極做正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．當(dāng)有13g Zn溶解時(shí)，電路中就有0.5mol電子通過(guò)
D．電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)得裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（淀粉-KI溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D、（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、E（亞硫酸鈉溶液）、F（紫色石蕊試液）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A是氯氣發(fā)生裝置，其中儀器a的名稱為分液漏斗，化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置I的作用是吸收氯氣中等氯化氫，安全瓶檢驗(yàn)裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）下列裝置中的現(xiàn)象是B溶液變藍(lán)色；D產(chǎn)生白色沉淀；F溶液先變紅后褪色．
（4）寫(xiě)出在C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶E中的亞硫酸鈉已被氧化取待測(cè)液放置與試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，可觀察到脫脂棉燃燒起來(lái)．
（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的有關(guān)Na2O2與水反應(yīng)的結(jié)論是：a．有氧氣生成；b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．
①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃．
②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案