6．在一定溫度和壓強下，5體積的氣體A2和15體積的氣體B2恰好反應生成10體積的氣體C，則C的化學式為AB3或B3A，此題中應用了阿伏伽德羅定律定律和質(zhì)量守恒定律定律．

分析 相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學式．

解答 解：由于5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，阿伏伽德羅定律可知：其物質(zhì)的量之比為1：3：2，則A2、B2、C的化學計量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的化學式為AB3或B3A，
故答案為：AB3或B3A；阿伏伽德羅定律；質(zhì)量守恒定律．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，涉及阿伏伽德羅定律及推論、質(zhì)量守恒定律的應用，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化臺物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．固體2是Fe2O3
B．溶液甲中可能含有Fe3+
C．X的化學式可以表示為Fe3C2
D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．在0℃、101kPa時，22.4L H2中含有NA個H
C．14gN2中含有7NA個電子
D．NA個CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應都能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl2→HClO→NaClOB．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；裝置C的名稱為干燥管
（5）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[探究一]
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥100mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）
[探究二]
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置：
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥，除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①檢查裝置的氣密性；②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）；
[探究三]
實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量
（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果何影響？偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關于該有機物的敘述正確的是（　　）
A．分子中含有3種官能團
B．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)為紫色
C．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（　�。�
A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．地下鋼管連接鋅板
C．汽水底盤噴涂高分子膜D．金屬護攔表面涂漆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉(zhuǎn)化為熱能
D．已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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