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20．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱   
②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小   
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

分析 同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，原子半徑逐漸減小，由此分析解答．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X，
①原子的得電子能力為Z＞Y＞X，原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故①正確；
②原子的得電子越強，則單質的氧化性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強，故②正確；
③同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數(shù)按X、Y、Z的順序是增大的，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故③正確；
④同一周期從左到右，原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強，故④錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生同周期內元素性質的遞變規(guī)律，學生只要知道最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，然后根據(jù)元素性質的變化規(guī)律就可以解題了，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將一批廢棄的線路板經濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子，并設計了以下兩種流程以分別制取CuSO4•5H2O晶體和AlCl3溶液：

已知：相關金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為：
離子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+
pH范圍2.2～3.25.5～9.04.1～5.05.3～6.6
請回答下列問題：
（1）加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，欲使制取的CuSO4•5H2O晶體較為純凈，pH至少應調至5.0；
（2）寫出H2O2與Fe2+離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（3）流程②中加入適量Al粉起的作用是與酸浸液中Fe3+和H+反應生成Al3+；
（4）根據(jù)你所學的化學知識，由AlCl3溶液（不添加其他化學試劑）能否制得無水AlCl3不能（填：能或不能），原因是直接加熱AlCl3溶液，會發(fā)生水解反應，最終得到氧化鋁；
（5）取體積為V（L）的酸浸液，向其中滴加a mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與所加的NaOH溶液的體積（L）關系如圖2．請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+）：n（Al3+）$\frac{4{V}_{2}-{V}_{1}-3{V}_{3}}{3（{V}_{3}-{V}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．對于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是阿伏加德羅
B．元素周期表根據(jù)相對原子質量從小到大的順序排列
C．現(xiàn)常見的元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，分為16個族
D．每一周期都是從金屬元素開始，非金屬元素結束

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖1，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學反應過程中，是將化學能轉化為熱能．
（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化．
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉入相應容器
B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應該選用鐵坩堝
C．蒸發(fā)結晶實驗中，蒸發(fā)皿應放在石棉網上加熱
D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內壁不影響測量結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　　）
A．
裝置中陽極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．
裝置中粗銅應與電源負極相連
D．
裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．苯酚可以發(fā)生下面一系列轉化關系，請回答下面問題：

（1）F中含有的官能團名稱：溴原子和碳碳雙鍵．
（2）判斷反應類型：①由B到C：消去反應
②由G到H：取代反應．
（3）寫出下列轉化關系的方程式：（請注明反應條件）
①由D到E：+2NaOH$\stackrel{醇△}{→}$+2NaBr+2H2O．
②由E到F：+Br2→．
（4）寫出檢驗苯酚存在的試劑及現(xiàn)象：氯化鐵溶液、呈紫色．
（5）物質B經過催化氧化（Cu做催化劑）反應的方程式：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（6）在C的同分異構體中，寫出一種既不能使高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色的物質的結構簡式（可用鍵線式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．核外電子是分層運動的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道
B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．100g物質的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是（　�。�
A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mLD．等于100/ρ mL

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