Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應,1 mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題:

 

(1)A與E形成的化合物的化學式是　　　　。 

(2)B的最高價氧化物化學式為　　　　,C的元素名稱為　　　　,D的單質與水反應的方程式為　____________________________

(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是

_____________________________________________________

有關反應的離子方程式為___________________________

 

Answer 1

(1)Al2O3(1分)

(2)P2O5(1分)　硫(1分)　Cl2+H2OHCl+HClO(2分)

(3)先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多,隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清(2分)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分),Al(OH)3+OH-=Al+2H2O(2分)

【解析】設A、B、C、D四種元素原子的電子數分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據1 mol E與足量酸反應生成的H2的體積為33.6 L,可知E為鋁元素。