【題目】工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2

B. 電解一段時間后，陽極附近溶液的 PH 將增大

C. 該離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜

D. 陽極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

【答案】B

【解析】

工業(yè)上電解 Na2CO3溶液，根據(jù)裝置圖分析，電解池陽極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則陽極電極反應(yīng)為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，陰極為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉，則陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，據(jù)此分析判斷。

A. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2，故A正確；

B. 陽極電極反應(yīng)為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，溶液的堿性減弱，所以電解一段時間后，陽極附近溶液的 pH 將減小，故B錯誤；

C. 由于陰極產(chǎn)品為氫氧化鈉，陽極區(qū)的鈉離子要進(jìn)入陰極區(qū)，所以離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故C正確；

D. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。

按要求回答下列問題:

（1）方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);

（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;

（4）在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_____________________;

（5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡述);

（6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是________________(用化學(xué)方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器：______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

（2）所需濃硫酸的體積是_____，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____（規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

（3）第⑤步定容的具體實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。

B．轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫_____。

C．定容時仰視溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制�。�2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______ （填寫編號），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______ ，氧化產(chǎn)物為______ 。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

（3）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，工業(yè)上用此原理制取漂白粉。

（4）b處離子方程式是________________________。

（5）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同

B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相同

C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等

D. Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是

A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變

C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃時， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵（）廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中，其電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑），下列說法正確的是（ ）

A. 該電解池的陽極反應(yīng)Fe－3e－=Fe3＋

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產(chǎn)生22.4L的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________；E___________。

(2)以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號)。

(3)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

C→E的化學(xué)方程式：____________________________________________；

E→D的化學(xué)方程式：___________________________________________；

(4)加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中D的質(zhì)量為_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案