7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3CH2OH（乙醇）

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析．

解答 解：A、氨氣溶于水后是生成的一水合氨能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，和氨氣無關(guān)，故氨氣為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸銨在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B正確；
C、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，把握概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，應(yīng)注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．為探討濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對可逆反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)．

說明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液顏色接近于無色．
（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實(shí)驗(yàn)證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實(shí)驗(yàn)ⅱ做參照．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．近日由美國斯坦福大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)利用微加工技術(shù)在二氧化硅薄片上蝕刻微米量級的小孔，設(shè)計(jì)出一種能為太陽能電池板降溫的二氧化硅光子晶體涂層材料．下列關(guān)于該材料的說法正確的是（　　）
A．該材料耐高溫、易導(dǎo)熱、耐酸堿性強(qiáng)
B．該材料的主要成分也可用于制作太陽能電池板
C．網(wǎng)絡(luò)通訊所用的光導(dǎo)纖維與該材料具有相同的化學(xué)成分
D．該光子晶體是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每隔Si與2個(gè)O成鍵，每個(gè)O與2個(gè)Si成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol）

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖甲：
△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）氨氣易液化，便于儲運(yùn)，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為60.1kJ，則此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為65%．
其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時(shí)間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．
則反應(yīng)的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是點(diǎn)b、c均未達(dá)到平衡，相同時(shí)間，C點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，故C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
請?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不消失．化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀消失，化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（　�。�
A．熔化的氫氧化鈉B．0.1 mol/L鹽酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，HSO3-的電離平衡逆向移動(dòng)，故c（SO32-）濃度較小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．136C-NMB（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，下列關(guān)于136C說法正確的是（　　）
A．核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子
B．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
C．136C與126C互為同位素
D．質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6

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