在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是
A．c(A－)＝c(K＋)B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V總≥20mLD．V總無(wú)法確定其范圍
A
pH=10的KOH溶液，c（OH－）=0.0001mol·L－1，pH=4的一元酸HA溶液若強(qiáng)酸，c（H＋）=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7，則等體積混合；若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L－1，混合后pH=7時(shí)，應(yīng)為醋酸和醋酸鉀的混合溶液，其體積應(yīng)小于10mL，即V總≤20mL，C和D不正確；又pH=7，則c（OH－）=c（H＋），由電荷守恒可知，c（H＋）+c（K＋）=c（OH－）+c（A－），則c（A－）=c（K＋），A正確；溶液中顯性離子濃度大于隱性離子濃度，所以c（A－）=c（K＋）＞c（OH－）=c（H＋），B不正確；選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
     （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．過(guò)氧化鈉和氯氣分別與水反應(yīng)的化合價(jià)改變情況相似，2摩爾過(guò)氧化鈉投入水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，1摩爾氯氣通入水中后轉(zhuǎn)移1摩爾電子。
B．在101 kPa、25 ℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)
A．②④B．①③C．只有①D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是   　 (   　　) 　　
A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。則在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度表示式一定正確的是（X表示S或C）（   ）
A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)
B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有
C(Na+)> C(CH3COO－)> C(OH－)> C(H+)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO－)= C(OH－)= C(H+)
C．在C點(diǎn)，C(CH3COO－)> C(Na+)> C(OH－)> C(H+)
D．在D點(diǎn)，C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)= C(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液，pH大于7的是
A．SO2B．NH3C．NH4ClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有關(guān)滴定過(guò)程中的說(shuō)法正確的是
A．滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7
B．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

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