Question

在25℃下，將a mol·L^-1的CH₃COONa與0.02 mol·L^-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=              （用含a的代數(shù)式表達(dá)）。
（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是          

Answer 1

（1）＞；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10^-6；
（4）c(Na⁺)＞ c(CH₃COO^-)＞ c(Cl^-)＞ c(H⁺)=c(OH^-)（每空2分）

解析試題分析：（1）若兩者剛好反應(yīng)，生成氯化鈉和醋酸，顯酸性，要中性，醋酸鈉要過量，故）a ＞0.02；
（2）等體積混合和，溶液體積為原來的2倍，根據(jù)物料守恒可得c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)= 0.5a  mol·L^-1，根據(jù)電荷守恒：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+ c(OH^-)，已知c(Na⁺)=0.5a，c(Cl^-)=0.01，c(H⁺) =c(OH^-)，所以c(CH₃COOH)=0.01mol·L^-1；（3）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a= c(CH₃COO^-)· c(H⁺)／(CH₃COOH)＝（5a-0.1）×10^-6；（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是c(Na⁺)＞ c(CH₃COO^-)＞ c(Cl^-)＞ c(H⁺)=c(OH^-)
考點(diǎn)：考查物料守恒、電荷守恒、離子濃度的計(jì)算。