向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶
液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關說法不正確的是( )
A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.當通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3∶1∶2
【知識點】本題考查離子方程式的有關計算
【答案解析】D 解析還原性為I->Fe2+>Br-,則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,A.B點時溶液中I-完全反應,溶液中存在Fe2+和Br-,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況,故A正確;B.由圖可知,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol,由方程式可知n(Fe2+)=2×2mol=4mol,由圖可知AB段消耗氯氣1mol,發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,故n(I-)=2n(Cl2)=2mol即n(FeI2)=1mol,則n(FeBr2)=3mol,故B正確;C.AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯氣,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應,故參加反應的n(Fe2+):n(I-)=1:1,故通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-,故C正確;D.由圖可知AB段消耗氯氣1mol,發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,故n(I-)=2n(Cl2)=2mol,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,消耗氯氣2mol,故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol,DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,消耗氯氣3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,故原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=4mol:2mol:6mol=2:1:3,故D錯誤;
科目:高中化學 來源: 題型:
從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。
海水
試回答下列問題:
(1)寫出用海灘上的貝殼制備Ca(OH)2的化學方程式:_________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式:__________________________________。
(3)將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉,其反應的化學方程式為:_______
________________________________________________________________________。
(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取,主要考慮到什么問題?
________________________________________________________________________。
(5)從經(jīng)濟效益角度看,該化工廠的廠址應選擇在
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
天然橡膠分解后的產(chǎn)物是碳氫化合物,它含C:88.2%,H:11.8%,此氣體的相對分子質(zhì)量是68,求它的化學式。此物質(zhì)0.5mol能和160gBr2起加成反應,在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上,又知溴代物的結(jié)構(gòu)上有一個碳原子是在支鏈上,根據(jù)上述條件寫出產(chǎn)物的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g,與50.0 mL
的濃硝酸恰好完全反應,
產(chǎn)生氣體4.48 L(標準狀況),則下列說法正確的是
A.產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L-1
C.反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2
D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2體積(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算:(無需書寫計算步驟)
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
無色透明的酸性溶液中,能大量共存的是
A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.K+、Fe2+、NH4+、NO3-
C.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.K+、Na+、NO3-、OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是
序號 | 反應物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO… | Cl2、Mn2+… |
A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.第③組反應中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol
D.氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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科目:高中化學 來源: 題型:
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是
A.與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能為7∶3
C.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則n一定大于0.15 mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是( )
A.綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B.煤燃燒時化學能轉(zhuǎn)變成熱能和光能
C.原電池工作時,化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
D.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)變成光能
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