16．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來進行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

分析 淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結冰脫鹽、淡化膜法、多級閃急蒸餾法、離子交換法，共同點都是使海水脫鹽，以此來解答．

解答 解：A．過濾法只能除去水中的不溶性雜質，而海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質，通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，故A錯誤；
B．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故B正確；
C．膜分離法，可使小分子通過高分子膜，可用于海水淡化，故C正確；
D．離子交換法可用于海水淡化，故D正確．
故選A．

點評 本題考查海水資源應用及混合物分離提純，為高頻考點，把握海水淡化的方法及原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中Cl-的物質的量濃度和Cl-的物質的量與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度和Cl-的物質的量都相等的是（　�。�
A．75 mL  2 mol•L-1 的NH4ClB．150 mL  1 mol•L-1 的NaCl
C．50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2D．50 mL  3 mol•L-1 的KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，用裝有少量水的玻璃彎管連接，甲試管中是NaCl溶液，乙試管中是NH4Cl溶液（顯酸性），數(shù)天后，觀察到的現(xiàn)象是：玻璃彎管液面左高右低（填高、低）請寫出甲試管中正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-．乙試管負極反應式
Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A～D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖所示的轉化關系，其中D是最高價氧化物對應的水化物．那么A可能是（　�。�
①N2　      
②Si　      
③Cu  　   
④CH4　   
⑤H2S．
A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的$\frac{11}{12}$（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為（　�。�
A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
C．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗室從化學試劑商店買回濃度為18.4mol•L-1的“化學純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．量取濃硫酸時仰視量筒刻度線
F．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．t℃時，0.0l mol•L-NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=10-13．
在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1；
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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